Año
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Científico
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Descubrimientos
experimentales
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Modelo atómico
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1808
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John Dalton
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Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos
científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas,
obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
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La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría
atómica, para explicar estas leyes, es la de las minúsculas partículas
esféricas indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento
químico.
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1897
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J.J Thomson
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Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llam ó electronos.
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De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser
de una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados
los electrones.(Modelo atómico de Thomson).
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1911
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E. Rutherford
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Demostró que los átomos no eran macizos, como se
creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto
núcleo.
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Dedujo que el átomo debía estar formado por una
corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
positivamente.
(Modelo
atómico de Rutherford).
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1913
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Niels Bohr
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Espectros
Atómicos discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado
gaseoso.
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Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo
atómico de Bohr).
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jueves, 5 de marzo de 2015
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