1.La materia y su composición

Objetivos

En este tema aprenderás sobre:
La materia, sus propiedades,constitución y medida.
La estructura microscópica de la materia.
La teoría cinética de la materia.

Los principales estados de agregación de la materia.

Los cambios de estado de agregación de la materia.
La medida de las principales propiedades materiales.
Sistema internacional de medida y unidades.
Ejemplos de los principales tipos de magnitudes y unidades.

¿Que es la materia?

Con palabras sencillas, podemos decir que materia es todo lo que existe, ocupa un espacio y se puede pesar. Materia son los cuerpos que vemos,tocamos,medimos, etc.. De una forma mas rigurosa, materia se define como.

Materia es todo lo que existe, tiene masa y volumen.

La masa y volumen son dos propiedades fundamentales de la materia que estudiaremos en este tema.

Si pudiéramos ver los cuerpos materiales con un microscopio muy potente, veríamos que todos los cuerpos están formados por unas pequeñas partículas llamadas átomos.

Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se pueden diferenciar entre si por su masa (unos pesan mas que otros), por su tamaño(unos mayores que otros) y por la forma que tienen de unirse a otros átomos.

Todos los cuerpos materiales están formados por unas partículas llamadas átomos.

En este tema consideramos a los átomos como eternos e indestructibles.

Unión de átomos

Los átomos pueden unirse entre si, formado compuestos. Estos átomos que se unen pueden ser iguales o distintos. Cuando los átomos se unen se dice que forman enlaces.

 La fuerza con la que se unen los átomos dependen del tipo o naturaleza de los átomos que se unen.

Hay átomos que se atraen entre si con mucha fuerza y se unen muy fuertemente y otros que prácticamente no se atraen y no se unen.

Los átomos dependiendo de su naturaleza pueden unirse entre si formando enlaces.

Temperatura

Intuitivamente asociamos la temperatura de un cuerpo a si este esta cliente o frió. La pregunta es: ¿qué diferencia hay entre un cuerpo con mas temperatura que otro con menos?

Si miramos las partículas o átomos que componen un cuerpo, Veríamos que esta se mueven, y se mueven mas rápido cuanto mayor es la temperatura del cuerpo y viceversa. Sil as partículas ganan energía aumenta la temperatura y si pierden baja.

La temperatura esta directamente relacionada con la rapidez (velocidad) o energía que tienen los átomos o partículas que componen los cuerpos.

El aparato mas utilizado para medir la temperatura es el termómetro.

Teoría cinética de la materia

Los cuerpos están formados por átomos que pueden unirse entre sí, tienen energía y están en movimiento.Que los átomos estén unidos o separados entre sí depende de dos factores:

1. De la fuerza con la que los átomos se atraen, que depende del tipo de átomos que se unen.


2.De la temperatura o energía que poseen los átomos. Si los átomos se mueven más rápido (más temperatura) será más fácil que se separen que si se mueven más lentos (menos temperatura).

Que los átomos estén unidos entre si depende del tipo de átomos y de la temperatura.

Por ello, las sustancias están en estado solido, liquido o gas.

Estados de la materia

Gaseoso

Las partículas de los gases se atraen muy poco entre si y están separadas.

La estructura microscópica de los gases explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen es la del recipiente que con los contiene.Se pueden comprimir(reducir o aumentar su tamaño).Pueden fluir (viajar de un sitio a otro deslizándose por el medio.Los gases ejercen presión (fuerza sobre las paredes del recipiente que los contienen).

Las temperaturas altas favorecen que las sustancias estén en estado gaseoso.

Sólido

Las partículas de los sólidos se atraen con mucha fuerza entre si y están fuertemente unidas .

Las partículas de los sólidos solo pueden vibrar, y vibraran mas rápido cuanto mayor sea la temperatura.
La atracción este partículas es fuerte.


La estructura microscópica de los sólidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma y su volumen son fijos y no varían. Son incompresibles (no se reducen al ser presionados). No fluyen. Los sólidos ejercen presión solo sobre los cuerpos que están apoyados en el.
                         
Las temperaturas bajas favorecen que las sustancias estén en estado sólido.

Líquido  

Las partículas de los líquidos se atraen con fuerza intermedia entre si y las partículas están unidas pero se mueven o deslizan unas con respecto de otras.

Las partículas de los líquidos se mueven pero manteniendo, unidas al conjunto.

Se mueven mas rápido cuanto mayor sea la temperatura. 

La atracción entre partículas es intermedia. 

La estructura microscópica de los líquidos explica que presenten las siguientes propiedades:

Su forma es la del recipiente que lo contiene y su volumen es fijo, no varia. Son incompresibles (no se reducen al ser presionados). Pueden fluir. Los líquidos ejercen presión sobre las paredes de los recipientes que los contienen. 

Las temperaturas intermedias favorecen que las sustancias estén en estado líquido.